Laboratorio de Química : marzo 2014

Fundamentación de la importancia del agua de hidratación asociada con algunas sales, así como aquellas identificadas como anhidras:

Las sales hidratadas tienen lugar naturalmente en todo el mundo, incluyendo en el agua dulce. Por ejemplo, los compuestos en el suelo o roca de una zona podrían disolverse en el agua subterránea, donde los químicos que flotan libremente se unen para crear moléculas de sal y se hidratan con las moléculas de agua subterránea. Un lugar donde eso ocurrió, creando naturalmente la sal Epsom, o sulfato magnésico heptahidratado, es Epsom, Inglaterra. Como el cuerpo humano necesita muchos de los químicos que forman sales diferentes, pero esos químicos podrían ser difíciles de obtener o absorber solamente mediante una dieta, los lugares donde las sales hidratadas tienen lugar naturalmente suelen ser vistos como lugares para que las personas sanen y se den baños curativos. Éste es el caso de Epsom. Las sales que tienen una estructura cristalina lo suficientemente suelta para incorporar moléculas de agua y volverse sales hidratadas podrían absorber las moléculas de agua del vapor del agua en el aire, o hidratarse al entrar en contacto con agua líquida.

Deshidratar una sal hidratada podría permitir liberar la sal para que sea más fácilmente ingerida o absorbida. Por ejemplo, la gente que desea ingerir magnesio y sulfato por los beneficios para la salud que se supone que proveen estas moléculas, podrían disolver el sulfato magnésico heptahidratado en un baño caliente o combinarlo con agua caliente para hacer un cataplasma. Cuando una persona se sumerge en el baño con el MgSO4 cuyas ligaduras con el agua han sido rotas mediante el calor del baño, podrá absorber la sal flotante libremente a través de la piel.

A continuación se muestra el proceso de elaboración de sal en la industria salinera: