- Realiza un cuadro comparativo de los siguientes tipos de enlace
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Tipo
enlace
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Características
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Estructura
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Ejemplos
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Iónico
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Son
solubles en agua , forman parte de los sólidos cristalinos, puntos de fusión
elevados, conducen electricidad únicamente fundidos o en disolución
Se da
entre átomos iguales
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Red
iónica
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Cloruro
de potasio (KCl)
Cloruro
de sodio (NaCl)
Ioduro
de Potasio (KI)
Oxido
de Hierro (FeO)
Cloruro
de Plata (AgCl)
Oxido
de Calcio (CaO)
Bromuro
de Potasio (KBr)
Oxido
de Zinc (ZnO)
Oxido
de Berilio (BeO)
Cloruro
de Cobre (CuCl2)
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Covalente
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En
las moléculas gigantes se da en sólidos, tiene puntos de ebullición y fusión elevados
y su conductividad varía entre los distintas sustancias.
En las moléculas
simples esta fundamentalmente en líquidos y gases, tiene puntos de ebullición
y fusión bajos, son insolubles en agua y no conducen electricidad.
Se da
entre átomos distintos
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Moléculas
simples y moléculas gigantes
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Diamante
y metano
Ácido clorhídrico
Molécula
de cloro (Cl2)
Molécula
de Agua (H2O)
Metano
(CH4)
Molécula
de Oxígeno (O2)
Molécula
de Hidrógeno (H2)
Molécula
de Flúor (F2)
Amoniaco
(NH3)
Trióxido
de Azufre (SO3)
Bióxido
de Carbono (CO2)
Cloruro
de Fósforo (PCl5)
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Metálico
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El enlace metálico se da en solidos
cristalinos, tiene puntos de fusión y ebullición elevados, además de ser
insolubles en agua.
Se da
entre átomos metálicos
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Red
metálica
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Plata
Hierro
Cinc
Paladio
Plata
Platino
Cobre
Magnesio
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